Titrage/solubilité.

[invite922b42dd]

Heyy!!
J'ai résolu un problème sur la solubilité avec trois questions et j'Aimerais savoir si mes démarches et résultats sont bons.
Merci!
Lors d'une expérience, le jeune homme a utilisé 20 ml de XA titrées par 22,26 ml HCL 0,0185 M.
Il a calculé la solubilité et le kps du sel XA et il obtient ces réponses : XA = 2,059E-2 et KPS = 4,24E-4.

Ensuite, il tente de prouver qu'un effet d'inons commun diminuera la solubilité du sel XA. Il note donc : 20 ml XA dans XNO3 titrées par 11,21 ml HCL 0,0185 M.

1.Calculer la solubilité du sel XA en précense d'un ion commun soit X+ provenant du sel soluble XNO3.

J'ai fais : (11,21x0,0185)/20 = 0,01037.

2. Calculer la concentration du SEL XNO3.
J'ai utlisé la règle inscite dans mes notes : Concentration = KPS/[XA] - [XA]
Donc, (4,24E-4/2,059E-2) - 2,059E-2.

3. Pendant ce temps, son ami s'amuse à développer une relation mathématique permettant de trouver la même concentration. Voici sa règle : [XNO3]= [HCL] x (v1²-v2²/ (v2-v3)

v1 = VHCL du premier titrage
v2 = VHCL du deuxième titrage.
v3 = V XA titré.

La relation est-elle valide?

Moi, ça me donne non.

Merci de m'indiquer mes errreurs svp.
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[jeanne08]

Il faut que tu refasses la question 2 : le volume de HCl mis a permis de doser les A- contenus dans l'échantillon et les X+ proviennent des XA et des XNO3. On suppose que la solution est saturée donc KPs est verifiée .

[invite922b42dd]

Donc, ma réponse de la solubilité du Sel XA est bonne, mais pas la concentration du ZNO3 ?
Je ne suis pas très forte en chimie, je ne comprend pas votre explication.

Comment je dois arriver à la réponse, en utilisant la formule que je vous ai mentionné ?

[jeanne08]

la formule que tu utilises pour la question 2 et exacte ... mais tu ne l'as pas comprise et tu l'utilises mal !
La solution échantillon que l'on dose contient des XA et des XNO3 et , avec HCl tu doses les A- ... donc les XA et tu as calculé la valeur de (A-) :0,01037 mol/L ( ne jamais oublier les unités et je ne vérifie pas tes calculs) . Puisque la solution est saturée KPs est verifié donc (X+) = KPs/(A-)et cette concentration en X+ est celle apportée par AX ( en même quantité que les A-) et par XNO3 ajouté lors de cette deuxième expérience.

Ne pas confondre solubilité et produit de solubilité

[A voir en vidéo sur Futura]