Cinétique, formules et nombres stoechiométriques

[invite2be00119]

Bonjour/Bonsoir

En faisant plusieurs exercices de chimie ( je suis en 1ère médecine Belgique) portant sur la cinétique et plus particulièrement sur les cinétiques d'ordre 0,1 et 2, je me suis rendue compte que pour les formules générales :

exemple pour l'ordre 1 :

(A)=(A)₀.e^-kt
t(1/2)=ln2/k
v=k.(A)

avec (A) concentration du réactif A et (A)₀ concentration du réactif A intiale

Donc, que ces formules générales ne s'appliquait qu'à une réaction simple du type A+B->C
Lorsque l'on introduit des nombres stœchiométriques comme : A+2B->C , les formules générales ne donnaient pas les bonnes valeurs.

Nous avons vu une méthode avec des intégrales, mais existe-t-il une méthode "plus simple" de mon point de vue , en introduisant par exemple des coefficients directement dans les formules ?

Merci d'avance pour vos réponses.
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[Omnitrix]

salut,

Pour les réactions du type de celles que tu as écrit, il existe d'autres relation déjà faites que tu pourras utiliser...

A + A --> P 1/A = 1 /A0 + 2kt (ordre2)

A + B --> P kt =1/[B]0-[A]0*ln[B]0.[A]/[A]0.[B] (ordre2)

C'est les deux seule types de réaction que j'ai étudié ( en plus des deux autres) et je ne pense pas que vous irais plus loin en première année de médecine...Quelqu'un pourra peut-être te donner plus d'infos sur la réaction du type A+2B ...

[jeanne08]

On va prendre l'exemple A +2B ->3C en supposant que l'ordre soit 1 par rapport à A et B .
Sauf mention de l'énoncé on considère que la vitesse de la réaction est v = -d(A)/dt = -1/2 d(B)/dt = 1/3 d(C)/dt ... tu vois où intervient la stoechiométrie
Par ailleurs la loi de vitesse nous dit que l'ordre est 1 par rapport à chaque réactif donc v = k (A)^1*(B)^1
Après on rapproche les deux expressions de v et on intègre .... etc ...

[invite2be00119]

Bonsoir,

tout d'abord merci pour vos réponses,

Oui Omnitrix, nous voyons plus que cela en 1ère médecine...
Jeanne08, Oui justement c'est de cette méthode dont je parlais : "la méthode un peu longue"
Justement, à partir de formules général que j'ai quand même appris, j'aimerais pouvoir les réutiliser dans des réactions avec coefficients stœchiométriques

Merci d'avance pour vos réponses.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Attention ! Ne pas faire de généralisations hâtives !
Il n'y a pas nécessairement une relation entre l'ordre et les coefficients de stœchiométrie. L'ordre est une notion empirique, que donne l'expérience. On peut très bien avoir une réaction d'ordre 1 avec une réaction où le nombre de molécules de réactif est supérieur à 3 dans l'équation. On ne peut pas prévoir l'ordre d'une réaction. Et il y a des réactions qui n'ont aucun ordre, et dont la cinétique ne correspond à aucune loi raisonnable. La réaction de H2 + Br2, par exemple a une loi de cinétique où la vitesse dépend l'inverse de la racine carrée de la concentration de H2 !