Bonjour, j'ai je ne comprends pas la solution d'un exercice de chimie.
L'énoncé est le suivant : Quel volume d'acide nitrique ( 70,4% masse ; rhô = 1,45g/ml) doit-on dissoudre dans l'eau pour préparer 0,5L d'une solution pH=2,2.
On trouve facilement la concentration mais pour trouver le volume j'utilise cette formule: V=(Rho*Vsol*%masse) / MM*C or si comprend bien, la solution est V=C*Vsol*MM*%masse*rho. Pouvez-vous m'expliquer où est mon erreur? Merci
Tu as meilleur temps de faire une raisonnement avec des phrases que d'appliquer mécaniquement une formule, dans laquelle on ne précise pas les unités utilisées.
Alors voilà comment je ferais, moi, à ta place.
Une solution de pH 2.2 a une concentration de [HNO3] = [H+] = 10-2.2 mol/L = 6.3 10-3 mol/L
Un volume de 0.5 litre de cette solution, contient la moitié des moles, donc 3.15 10-3 mol de HNO3
Ces 3.15 10-3 mol de HNO3 pèsent : m = n·M = 3.15 10-3 mol · (1 + 14 + 3·16) g/mol = 0.200 g HNO3
Ces 0.200 g de HNO3 se trouvent présent dans une masse m(solution) telle que 0.200 g = 0.704 m(solution).
Donc il te faudra prendre une masse de solution égale à 0.200 g/0.704 = 0.28 g
Et cette solution occupera un volume V égal à : rho = 1.45 g/mL = m/V = 0.28 g/V. Donc V = 0.28 g/1.45 g/mL = 0.194 mL.
Je pense qu'on peut admettre que la réponse est de 0.2 mL. Cela fait 4 gouttes, vu que, en général, une goutte a un volume de 0.05 mL.
Merci beaucoup pour cette explication
