Dosage d'un acide triprotique

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

J'ai une petite question sur un calcul de pH :

Calculer le pH d'un mélange de 10ml de H3PO4 0.1 M et 35 ml de NaOH 0.1 M

Est-ce que cela revient bien a calculer le pH de deux base en solution a savoir PO4 3- et NaOH ??
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[Neon20]

Bonsoir,


Je n'en suis pas tout-à-fait sûr, mais je pense que les "formes acides" sont neutralisées les unes après les autres.

Au départ, on a 3,5 mmol de OH^- et 1 mmol de H₃PO4.

1 mmol de OH^- réagit avec 1 mmol de H₃PO₄ pour donner 1 mmol de H₂PO₄^-. Il reste 2,5 mmol de OH^- et 0 mmol de H₃PO₄.

1 mmol de OH^- réagit avec 1 mmol de H₂PO₄^- formée précédemment pour donner 1 mmol de HPO₄^2-. Il reste 1,5 mmol de OH- et 0 mmol de H₂PO₄^-

1 mmol de OH^- réagit avec 1 mmol de HPO₄^2- pour donner 1 mmol de PO₄^3-.

Il reste 0,5 mmol de OH^- et 1 mmol de PO₄^3-.

Est-ce que cela revient bien a calculer le pH de deux base en solution a savoir PO4 3- et NaOH ??

Donc je répondrais, Oui.
A moins que quelque chose m'ait échappé.

[moco]

Tu peux considérer ton système comme formé de 0.5 mmole de NaOH dissous dans 45 mL, et ignore l'ion PO43-, pour le calcul du pH.

[Omnitrix]

j'ai utilisé l'expression suivante : en considérant

"Il reste 0,5 mmol de OH- et 1 mmol de PO43-" remmener à 1l ce qui me donne le résultat correcte ?? cela est-il dû au hasard parce que le raisonnement me semble bon. Si les deux raisonnement colle pourquoi est-ce que tu peux négliger le PO4 3- ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[Omnitrix]

Kb PO43- = (0.01+x).x / 0.1-x

[Omnitrix]

Kb PO43- = (0.01+x).x / 0.02-x

[jeanne08]

D'où sors tu les 0,01 ou 0,02 ? que designe x ?
Il y a dans 45 mL de solution 0,5 mmol de OH-(base forte) et 1 mmol de PO4 3-(base faible) ...

[Omnitrix]

0.01 correspond à la concentration en OH- dans 1 litre et 0.02 la concentration en PO4 3- dans un litre ...j'ai fait ça pour pouvoir introduire les concentration d'équilibre dans la constante Kb de PO4 3- et x représente la quantité de base qui se dissocie ...

[jeanne08]

Les conetrations sont à calculer dans 45 mL de solution : pour OH- cela fait 0,5e-3mol/ 45 e-3 L
Tu peux donc, moyennant la petite correction des concentrations , calculer x puis la concentration en OH- donc le pH