Bonjour à vous,
Je travail sur un exercice qui me pose problème.
Voici l'énoncé :
" Le dosage de l'acide citrique (C6H8O7) dans le citron peut être effectué par acidométrie. Pour cela, un citron est entièrement pressé et le jus (35 g) est filtré puis récupéré dans un ballon jaugé auquel on ajoute de l'eau désionisée pour atteindre 100 mL. Ensuite, 30 ml de cette solution est prélevé et introduit dans un erlenmeyer de 250 mL. Enfin, la solution est titrée en présence de phénolphtaléine par 23,8 ml de NaOH 0,45 mol/L. Quelle est la teneur (en pourcentage massique) en acide citrique dans un citron ? "
Je possède également les 3 pKa de l'acide citrique qui sont respectivement de 3,1-4,8 et de 6,4.
Devant cette exercice j'ai utilisé la formule CaVa = CbVb et comme l'acide citrique est un acide triprotique, mon équation devient :
3na = CbVb où na =0,00357 mol.
J'ai donc calculer mon na puis, grâce à la masse molaire de l'acide citrique (192 g.mol) j'ai trouvé une masse qui est de 0,685g dans mon échantillon. Or, cette masse correspondrait à une teneur en acide citrique de 1.97% alors que je devrai trouvé une teneur de 6,53%.
Je ne comprend pas vraiment mon erreur et j'aimerai beaucoup avoir des explications.
D'avance merci
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