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Chimie cinétique



  1. #1
    Lamasno

    Chimie cinétique


    ------

    ReBonjour à tous,

    Pressé par le temps, je demande de l'aide pour résoudre le problème suivant pour lequel je patauge:

    L'éthane se décompose à haute température suivant la réaction:

    CH3-CH3(g)--->CH2-CH2 (g) + H2 (g)

    On suppose celle-ci du premier ordre et effectuée à volume constant

    A la t° de 507°C, le temps de demi-réaction est 3000s. Lorsque la décomposition de l'éthane est complète, la pression totale du mélange dans le réacteur est de 1000mmHg.

    a) Calculez la constante de vitesse de la réaction étudiée à cette température
    a)bis Calculez, à t=420 s, les pressions partielles des gaz et la pression partielle totale du mélange dans le réacteur
    A la température de 527°C, la vitesse de la réaction double

    b)Calculez le temps de demi-réaction à cette température
    b)bis Calculez l'énergie d'activation de la réaction de décomposition de l'éthane en éthylène et dihydrogène
    A cette même température (527°C), Ea vaut 110KJ/mol lorsque la réaction est catalysée

    c)Calculez l'accroissement de vitesse obtenu grâce au catalyseur

    D'avance un tout grand merci à tous pour votre compréhension et votre aide

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie cinétique

    Bonjour.

    Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

  3. #3
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    pour l'instant, je ne sais pas par où commencer .
    Pourriez-vous m'aider à trouver comment démarrer?

    Merci beaucoup

  4. #4
    jeanne08

    Re : Chimie cinétique

    Dans un exercice de cinétique il y a souvent trois parties :
    1) la réaction et son avancement
    2) comment on arrive à suivre , expérimentalement cette réaction
    3) éventuellement des questions sur le mécanisme

    Donc commence toujours par écrire la réaction , faire apparaître son avancement et relier cela à l'expérience faite ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    Bonjour,

    Pour les points a) et b) j'ai trouvé le k= 2,3 10 exp-4 , les pressions partielles du réactif= 454 mm HG, pCH4= pH2 = 47 mm HG et pot la somme des 2= 547 mmHg
    le t1/2= 1500 sec Ea= 1,8 10 exp 5

    mais pour le c) je vois pas:

    Faut-il faire un rapport de vitesses? Comment trouver l'accroissement de vitesse?

    Merci beaucoup

  7. #6
    jeanne08

    Re : Chimie cinétique

    N'oublie pas les unités pour k et Ea
    Pour la question c il faut utiliser la loi d'Arrhenius et indiquer le rapport des constantes de vitesse avec et sans catalyseur .

  8. #7
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    j'ai calculé:


    v2/V1= K2/k1= Ae exp -EA/RT//A exp -EA/RT=
    Les A se simplifient

    k2 avec catalyseur= e exp -110000/8,314 x 527+273,15= 5,452 10 exp-11
    k1 sans catalyseur= e exp -199999/8,314 x 527+ 273,15=1,639 10 exp -17

    v2/v1=5,452 10 exp -11/1,639 10 exp -17= 3,326 10 exp 6.
    et le résultat est faux
    je devrais obtenir. 35827

    Merci d'avance

  9. #8
    jeanne08

    Re : Chimie cinétique

    Je ne sais pas comment tu as trouvé que Ea = 199999J/mol sans catalyseur ... je trouve moi 179800J/mol ... et le rapport des constantes de vitesse est alors 35900 J/mol ....

  10. #9
    Lamasno

    Re : Chimie cinétique

    Bonjour,

    C'est vraiment très aimable de me répondre et de vérifier mes calculs. Je n'avais pas vu sinon je vous aurais contacté plus tôt

    En fait, j'ai fait une erreur de calcul et j'ai pu la corriger. A présent c'est correct et j'ai les mêmes chiffres que vous.

    Par contre, pour mon autre problème je suis toujours au point 0

    Très bonne journée, merci encore et à bientôt j'espère

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