Réaction totale ou partielle ?

[invite8122b49b]

Bonjour je me demande si la réaction entre un acide faible CH3COOH et une base forte NaOH est totale ou partielle ? Merci
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[jeanne08]

Elle est quasi totale ce qui veut dire que le réactif limitant n'est pas exactement à 0 mol à l'équilibre mais aà une concentration très très petite.
Exemple : dans 1L d'eau on met 1 mol de AH ( pKa = 5 ) et 0.5 mol de OH- . A la fin on a 0.5 mol de A- , il reste 0,5 mol de AH et un chouia ( presque 0 ) de OH- . Comme le pH de la solution est égal à 5 il y a , en réalité , 10^-9 mol de OH- ... c'est très très peu !

[invite8122b49b]

Merci infiniment

[invite145829b9]

D'une façon générale, une réaction acido-basique est totale du moment que l'un des réactifs est une base forte ou un acide fort.

Cordialement Karlo.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je rectifie : les réactions acido basiques peuvent être quasi totales mais pas tout à fait totale ...On peut en première approximation les considérer comme totales mais si on refléchit un peu ...
HCl est un acide fort : il est totalement dissocié en H3O+ et Cl-
Si on ajoute de la soude on fait la réaction quasi totale H3O+ + OH- -> 2H2O mais le réactif limitant ne disparait jamais totalement ( il reste toujours un peu , très peu parfois) de OH- ou de H3O+ ... on calcule le pH et le pOH de la solution ...