Bonjour, j'ai sur mon livre d'exercice un corrigé d'un exercice où il fallait équilibrer les réactions avec les coefficients stœchiométriques, mais sur la réaction CH4+ H2O ----> CO2+ H2 il fallait compléter pour équilibrer , regardez la photo ci jointe où la correction de cette équation est fausse je pense !
Pour moi c'est CH4 + H2O ----> CO2 + 3H2 , mais ils mettent un coefficient 2 devant le réactif H2O , pourquoi ?
Bonjour,
La pièce jointe n'est pas encore visible, mais commence par équilibrer ta réaction avant de critiquer les autres.
Honnêtement , je ne me permet aucune critique sur tel ou tel travail , je post pour une confirmation , si vous savez dites le, c'est un forum d'apprentissage . Leur réaction est équilibrée en Carbone et en Oxygène , mais pas en Hydrogène . La bonne réaction doit être : CH4 + 2H2O --> CO2 + 4H2 il me semble
Dernière modification par Chmiman ; 11/12/2016 à 11h17.
En effet, ton équation est maintenant équilibrée alors que celle du livre ne l'est pas.
Il y a donc une erreur dans le livre.
Cordialement
Bonjour Chmiman,
Dans ta réponse, tu dis que CH4 + H2O ------> CO2 + 3 H2 ... ne remarques tu rien ? Combien d'atome d'Oxygène (O) possède le dioxyde de carbone (CO2) ? Comme son nom l'indique 2 or l'eau (H2O) ne possède qu'un atome d'oxygène d'où 2 H2O afin d'avoir le même nombre d'atome d'oxygène dans les produits de la réaction. Il te manque donc plus qu'à compter les atomes d'Hydrogène soit 4 pour le méthane (CH4) et 4 pour l'eau (2 H2O) ce qui fait 8 atomes d'hydrogène soit 4 H2 (4 x H2 = 8 atome d'Hydrogène). D'où l'équation : CH4 + 2 H2O -----> CO2 + 4 H2
La correction du manuel est juste.
J'espère que tu as compris.
Cordialement Karlo.
Non , la correction du manuel est fausse, ils mettent 3 H2 au lieu de 4 H2 en produit, mon premier post avait une erreur que j'ai rectifiée au 2 eme post .
Non en faite la correction est fausse c'est pas 3 H2 mais 4 H2 autant pour moi ^^.
Cordialement Karlo.
Donc c'est bon tu as raison dans ton deuxième post
Cordialement Karlo.
Dernière modification par Karlo Bentooki ; 11/12/2016 à 12h21.
Bonjour,
Et une fois de plus, une image à l'envers.
C'est trop dur de la redresser avant de la poster ?
