Acide aminés pH et pKa

[Omnitrix]

Bonjour à tous,

J'ai du mal avec la notion de pH>pKa et pH<pKa et la forme que prendra la fonction ( amine ou autre protoné ou déprotoné)

Ce que je sais donc un pKa élevé revient à un Ka faible et donc un côté basique plus prononcé alors qu'un pka faible correspond à un coté acide plus prononcé.
pH faible --> solution acide présence de proton en solution
pH élevé--> solution basique avec OH- en solution

un pKa élevé correspond à une base si mon pH est faible et donc présence de proton, la base sera protoné.


Ce que j'ai vraiment du mal à saisir c'est cette limite ou pKa>pH ou pKa<pH si quelqu'un pouvait me dire ce qui se passe exactement au niveau d'une solution quand on arrive à ce point précis ....
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[jeanne08]

Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées à l'équilibre quoiqu'on mette dans la solution . Le pH d'une solution est fixé par tout ce que l'on y met.
On a donc toujours (base)*(H+)/(acide )= Ka donc (base)/(acide) =Ka/(H+)
Si pH<pKa alors le rapport (base)/(acide) est <1 donc l'acide est prédominant sur la base
si pH>pKa alors la base est prédominante

Ces résultats sont toujours vrais que Ka soit "grand" ou "petit" mais le pH dépend , bien entendu, de tout ce que l'on a mis en solution , pas seulement , à priori, du couple acidobasique étudié .

[Omnitrix]

ok je comprend ..merci