Équilibre chimique

[invite6c3545bc]

La constante d'équilibre Kc de la réaction suivante vaut 4,2.
CH3-CH2-OH(l) + CH3COOH(l) ⇌ CH3COO-CH2-CH3(l) + H2O(l)
éthanol /acide acétique /acétate d’éthyle
On engage 10 moles d’éthanol et 10 moles d'acide acétique. Par distillation de l'acétate d'éthyle, on va déplacer l’équilibre vers la droite. Par ce moyen, on peut obtenir un taux de transformation des réactifs de 90%. Quelle quantité (en grammes) d'acétate d'éthyle faut-il distiller pour obtenir ce taux de transformation ?
Réponse : 751 g
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J'arrive à une réponse similaire mais je pense que mon raisonnement est mauvais.
Je trouve grâce à la constante: 4,2=x/(10-x)^2
Ce qui me donne: x=8,57
Je multiplie 8,57 par 88,11(Masse molaire de l'acétate) pour obtenir: 8,57.88,11=755,10
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J'aimerais qu'on m'explique le raisonnement correct, et surtout le fait que ce sont ici des moles et non des concentrations molaires donc mon calcul est erroné.
Merci
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[jeanne08]

Tu ne dois appliquer la constante d'équilibre que à ce qui n'a pas été distillé .
Tu as au départ 10 mol d'acide et 10 mol d'alcool . Après distillation de x mol d'ester et le taux de transformation est 10 % donc il reste 1 mol d'acide et d'alcool , il s'est formé 9 mol d'eau et 9 mol d'ester et dans le recipient il ne reste que 9-x mol d'ester ...

[invite6c3545bc]

Merci bien.
Mais est il possible de détailler le calcul car je n'en suis pas plus avancé ..

[jeanne08]

1) bien comprendre ce que l'énoncé et bien se représenter les phénomènes et relire le post
2) appliquer la constante d'équilibre au contenu du ballon après distillation ( K est à priori avec des concentrations et tu peux appeler V le volume du liquide ... les V vont se simplifier )
3) trouver x ( en mol) et passer ensuite à la réponse exacte de la question posée ...

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