Bonjour,
Après un titrage de KOH par CH3COOH par suivi pH-métrique, on me demande de déterminer le pKa de l'acide acétique. Je ne vois pas trop comment procéder. Si j'avais eu KOH dans ma burette, le pKa serait égale au pH à la demi équivalence mais là je ne vois pas vraiment...
Si quelqu'un a une idée ...
Tu reprends l'équation de la réaction effectuée : OH- + CH3COOH -> CH3COO- + H2O et tu ajoutes progressivement CH3COOH . Avant l'équivalence l'acide disparaît quasi totalement et se transforme en CH3COO- et après l'équivalence il s'accumule. Donc pour avoir dans la solution autant de forme acide que de forme basique ( donc pH = pKa) il faut se placer à la double équivalence ( V acide = 2 Vequivalent )
ok merci ...
