Bonjour j'ai un dosage par précipitation des ions de chlorure contenues dans l'eau minérale, le solution titrée est l'eau minérale, et on y ajoute quelques gouttes de chromate de potassium K2CrO4, et la solution titrante est le nitrate d'argent AgNO3
On obtient dans un premier temps un précipité blanc, et à l'équivalence un précipité rouge brique.
La question qui se pose: Quel est le rôle de du chromate de potassium K2CrO4 dans ce dosage? Merci
Il se produit deux réactions chimiques successivement. D'abord la réaction suivante, qui forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl
Ag+ + Cl- --> AgCl
Puis il se produit la réaction suivante qui forme un précipité brun-rouge de chromate d'argent Ag2CrO4 :
2 Ag+ + CrO42- --> Ag2CrO4
La réaction formant AgCl se produit avant celle formant Ag2CrO4 car AgCl est le plus insoluble des deux. Ce n'est que quand il n'y a plus de ions chlorure en solution que l'adjonction d'ions argent peut former Ag2CrO4, qui est certes insoluble dans l'eau, mais seulement relativement insoluble. Tu peux aussi montrer cette relative solubilité ainsi : Si à une solution contenant un précipité de Ag2CrO4 tu ajoutes des ions chlorure (ou du sel), le précipité brun-rouge de Ag2CrO4 se transforme en précipité blanc de AgCl. Il se produit la réaction :
Ag2CrO4 + 2 Cl- --> 2 AgCl + CrO42-.
Bonjour Nelyana.
Je me permets de compléter la réponse de moco en répondant à la tienne.
Le chromate de potassium joue le rôle d'indicateur de fin de réaction* : en effet, on ne visualise pas bien l'équivalence du dosage.
A l'équivalence, on a introduit autant de Ag+ que de Cl-. Une fois tous les Cl- dosés, la moindre goutte de nitrate d'argent rajouté ne se voit pas mais le chromate ici va permettre la coloration de la solution contenant des ions Ag+ placé en excès, et ce, dès la première goutte.
* de la réaction de précipitation du chlorure d'argent.
Est-ce plus clair ainsi ?
Duke.
