Question sur équilibre chimique - thermochimie

[invite3195f5cf]

Bonjour,

Dans mon cours il est noté que une des conditions d'équilbre est que la variation d'enthalpie libre standard soit nul, alors que sur internet il est noté que c'est la variation d'enthalpie libre qui doit être nul et donc que K = Qr

Sur d'autres sites il est aussi fait mention de l'enthalpie libre standard notamment, et avec cette condition on aurait donc que K = 1. Je suis un peu perdu dans tous cela...


Pourriez vous me dire qu'elle serait la raison pour que les deux soit nul dans ces cas ?

PS : Je me pose ces question pour avoir la température d'inversion
Merci
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[jeanne08]

- condition d'équilibre en général :deltarG = 0
On rappelle que deltarG = deltarG° + RT Ln Q avec Q = quotient de réaction . On a deltarG° = - RT Ln K et deltarG° ne dépend que de T
donc à l'équilibre Q = K
- la température d'inversion est celle pour laquelle K = 1 donc c'est la température que annule deltarG° et pour un équilibre réalisé à cette température d'inversion on a , à la fois, deltarG° et deltarG nuls

[invite3195f5cf]

- condition d'équilibre en général :deltarG = 0
On rappelle que deltarG = deltarG° + RT Ln Q avec Q = quotient de réaction . On a deltarG° = - RT Ln K et deltarG° ne dépend que de T
donc à l'équilibre Q = K
- la température d'inversion est celle pour laquelle K = 1 donc c'est la température que annule deltarG° et pour un équilibre réalisé à cette température d'inversion on a , à la fois, deltarG° et deltarG nuls

D'accord, je comprend bien que K = 1 implique que deltarG° soit nul, mais pourquoi K = 1 pour la température d'inversion ?

[moco]

Quand deltaG est nul, cela signifie que RTlnK est nul. Et comme R et T ne sont jamais nuls, c'est donc LnK qui est nul. Et quand le log de quelque chose est nul, c'est que ce quelque chose vaut 1, car par définition log1 = 0.

[A voir en vidéo sur Futura]