Acide phosphorique, pH et pKa

[invite41c05afe]

Bonjour,

J'aimerais avoir un éclaircissement sur l'exercice qui suit :

" L'acide phosphorique est un composé chimique de formule H3PO4. C'est un triacide caractérisé par :
pKa(1)=2,2
pKa(2)=7,2
pKa(3)=12,2
Lorsque pH=8,2, on a :

- [H2PO4-]=10[H3PO4]
- [H2PO4-]=10^5*[H3PO4]
- [H2PO4-]=10[HPO4(2-)]
- [H2PO4-]=0,1[HPO4(2-)] "

Le but du jeu étant de trouver, parmi les 4 propositions laquelle est bonne.

Déjà, d'après le diagramme de prédominance, je pense qu'il ne s'agit pas des deux premières.
Mais après je ne sais pas laquelle c'est entre la 3ème et la 4ème.

Merci par avance de me donner des indications pour pouvoir résoudre ce problème.
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[invite48b63a06]

salut,

On a pH= 8.2= pka2+1 donc [HPO4(2-)]=10[H2PO4-] autrement dit [H2PO4-]=0.1 [HPO4(2-)]

[HarleyApril]

Bonsoir

Une autre façon de voir est de dire que lorsque pH est supérieur au pKa, on a plus de forme basique que de forme acide.
C'est qualitatif, mais ici ça suffit pour répondre.

Cordialement

[invite41c05afe]

D'accord, merci beaucoup, je n'avais pas penser à faire cela ^^

[A voir en vidéo sur Futura]