Gaz inerte

[inviteda51e212]

Bonjour,

Pourriez-vous m'indiquer si l'ajout d'un gaz inerte va changer quelque chose au volume total?

En gros on doit répondre à cette question:

On a un mélange d'azote N² (MM = 28 gramme par mol) et d'oxygène (MM = 32 grammes par mol) dans un ballon de 1 litre. La pression partielle de N² est 0,80 atm. La pression de gaz totale dans le ballon est 1,00 atm à + 20 °C. Laquelle de propositions est correcte?

A) Il y a 13,6 grammes d'azote dans le ballon
B) Il y a 1,06 gramme d'oxygène dans le ballon
C) Si on ajoute 1 mol d'hélium (gaz inerte) dans le ballon, la pression partielle de l'azote ne change pas
D) Si on augmente la température à + 40 °C, la pression monte à 2,00 atm
E) La concentration de l'oxygène dans le ballon est 0,0166 mol par litre

J'ai l'impression que c'est la C) qui est vraie mais comme d'habitude je ne suis pas à 100 pour cent certaine. Il me semble que les gaz inertes sont complètement dépourvus de réactivité chimique...

Merci beaucoup pour tout comme toujours
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

Si tu ajoutes de l'hélium en gardant le volume et la température constants, tu vas avoir une augmentation de la pression totale car le nombre de mole de gaz aura augmenté (PV=nRT, j'augmente n sans toucher V et T, donc P augmente). Du coup, la pression partielle d'azote diminue.

Perdu !

[inviteda51e212]

Merci beaucoup mais là j'ai quand même un doute car dans mon cours de chimie générale il est écrit que (et là vraiment je cite juste le cours):

Pour un système fermé

Si la pression du système augment par l'ajout d'un gaz inerte sans modifier le volume, la composition à l'équilibre n'est pas modifiée car les pressions partielles des composants restent inchangées.


C'est quoi de nouveau comme subtilités que je loupe dans cette phrase?

[jeanne08]

HarleyApril a répondu un peu vite ... si on ajoute de l'helium à V et T constant la pression totale augmente mais la pression partielle de N2 reste la même

Il existe deux formules à connaître à propos de la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz : Pi = ni RT/V et Pi/Ptotale = ni/ntotalgaz ... on utilise la plus pratique selon le contexte !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda51e212]

ok cool merci bcp Jeanne08 et du coup non je n'ai pas perdu

[HarleyApril]

merci Jeanne !