Préparation d'un tampon avec force ionique déterminé

[invite6e634b1e]

Bonjour à tous,

Je galère pour comprendre un exercice sur un préparation d'un tampon acétique/acétate de pH= 4.75 de force ionique = 0.1M.

Alors, j'ai déjà toute la résolution du problème que je vais vous envoyer. Ce n'est donc pas la réponse au problème que je cherche, mais juste une explication.
Pourquoi est-ce que dans le calcul, le professeur considère la concentration CH3COO- égale à la concentration en Na+ ??

Je vous remercie par avance.
A bientôt,

PS: Désolé, je ne sais pas pourquoi la photo est de travers pourtant elle ne l'est pas sur mon pc...
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[invite6e634b1e]

Up
(J'ai toujours pas compris)

[jeanne08]

Parce que l'on prépare cette solution en mélangeant des quantités à calculer de CH3COOH d'une part et de CH3COO-Na+ d'autre part

[invite6e634b1e]

En fait, je viens de comprendre en revenant lire.
Je pense que c'est simplement parce qu'on ignore la contribution du CHCOO- qui provient de la réaction CH3COOH + H20.
On pouvait donc écrire que [CH3COO-] =[Na+]
Enfin, je pense que c'est ça...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Oui . la réaction CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ marche très mal, d'autant plus mal ici que l'on ajoute des CH3COO- ...

[invite6e634b1e]

Ah d'accord, merci beaucoup