Réaction de précipitation

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

J'éprouve quelques problèmes pour résoudre l'exercice suivant :

calculer la concentration des ions Ag+ dans la solution obtenue en mélangeant 50 cm3 d'une solution 0.025 M de AgNO3 et50 ml d'une solution 0.05M de NaCl

en calculant le nombre de mole et en tenant compte de la variation de volume j'arrive à [AgNO3] = 1,25.10^-2 M et [NaCl] = 2,5.10^-2M mon soucis c'est que si je tiens compte de la stoechiométrie de la réaction suivante

AgNO3 + NaCl - --> AgCl + NaNO3

AgNO3 est le limitant et est donc totalement consommé ...comment est-ce que je peux alors avoir une concentration résiduel ... si quelqu'un peut me donner des pistes ...
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[moco]

En réalité toncalcul ne mène à rien, car il n'y aura plus de AgNO₃ dans ton mélange. Tout l'argent sera transformé en AgCl insoluble, ou presque insoluble. Une infime partie du AgCl existant restera dissous dans la solution.
Ce qu'il te faut faire, c'est calculer le nombre de moles n₁ de AgNO3 et n₂ de NaCl initial. Tu calcules n₂ - n₁ qui te donne le nombre de moles Cl^- restant en solution.
Ensuite il te faut connaître le produit de solubilité K_s de AgCl, qui est de l'ordre de 10^-10 M². Tu divises ce K_s par [Cl^-] = (n₂ - n₁)/0.1 L, et tu trouves la concentration finale en ion Ag+

[Omnitrix]

Je suis arrivé au bon résultat mais je ne vois pas d'ou vient l'infime partie de Ag+ dans la solution ...

[leocarasso]

L'infime partie vient du fait que AgCl, si on est très très rigoureux n'est pas totalement insoluble dans l'eau, mais les quantités qui peuvent s'y dissoudre sont tellement infimes qu'elles sont parfaitement négligeables.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Aucune substance n'est absolument insoluble dans l'eau. Il y en a toujours une infime partie, un milliardième de milliardième par exemple qui se dissout.

[Omnitrix]

ok, je crois que c'est clair ...Merci beaucoup...