Comment résoudre cet exercice de concentration ?

[N0ur]

Bonjour,j'ai un peu du mal sur les notions élémentaires en chimie générale.


L'énoncé est : Une solution concentrée d'ammoniaque est de 25% en poinds et de densité 0,75.
Quel volume de cette solution concentrée doit-on placer dans un ballong jaugé de 100ml pour obtenir une solution de 1 mol/l


Je sais pas comment m'y pendre. Je pense que le 25% signfique 25 g dans 100g de soltuion.
Pour le volume je connais la formule qui est : C x nombres de moles
La densité ???

Je sais pas quoi faire avec tout ça

J'aimerais juste qu'on m'explique comment faire je ne demande pas la réponse final

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

Bonsoir

En effet, 25% signifie 25g pour 100g de solution.
La densité correspond au poids d'un litre de solution.

Pour trouver la concentration de cette solution, je te conseille de regarder l'exemple qui est détaillé ici :
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

Cordialement

[N0ur]

Alors si j'ai bien compris.
Il faut que je calcule n = 25x0,75x0,1 / 18 = 0,104 mole
Ensuite pour C = 25 x 0,75 / 18 = 1,04 mole/l


Et là dans l'énnoncé on me demande le volume donc V = 1,04mole/l x 0,104 mole = 0,108 L


Il faut 0,108 L dans le ballon jaugée de 100 ml ?

[N0ur]

Je recommence je me suis trompé

Je calcule m = 25/100 x 750 = 187,5 g

Ensuite je calcule n = 187/18 ( NH4 dans mon cours et non NH4OH ) = 10,38 mol

Ainsi on calcule la C = 1000x0,75x0,25 / 18 = 10,418 mole/l

Dans l'énnoncé on me demande quel volume de cette solution concentrée doit-on placer dans un ballong jaugé de 100ml pour obtenir une solution de 1 mol/l

V = C x nombre de mol -> 10,418 x 10,38 = 108,13884 L


Euh c'est trop beaucoup je me suis planté où?

[A voir en vidéo sur Futura]