Est-ce que vraiment les scientifiques ont découvert un composé dont le carbone est lié par 6 liaisons covalents ?
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20/01/2017, 09h04
#2
moco
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Re : Carbone avec 6 laisons
Non. Le Carbone forme 4 liaisons covalentes. Les cas extraordinaires où il est entouré de 5 atomes existent dans le vide d'un spectromètre de masse. On connaît par exemple l'existence de l'ion instable CH5+. Mais la structure dans l'espace de cet ion ressemble plutôt à un ion CH3+ sur lequel se grefferait une molécule H2.
20/01/2017, 09h36
#3
invite5ccca8cf
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Re : Carbone avec 6 laisons
Je pense que vous voulez parler de ces travaux : ici ?
20/01/2017, 14h28
#4
invite5bf26bf2
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Re : Carbone avec 6 laisons
Envoyé par Mr.Blue
Je pense que vous voulez parler de ces travaux : ici ?
Oui c'est ça, donc c'est juste un cas très particulier où le carbone peut se lié avec 6 atomes de carbones ?
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
20/01/2017, 14h43
#5
moco
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Re : Carbone avec 6 laisons
Cette publication a quelque chose d'incompréhensible. On dit que cet étrange structure est obtenue en ionisant deux fois l'hexméthylbenzène à très basse température. Or l'hexaméthylbenzène possède 6 carbones dans le cycle et 6 carbones extérieurs appartenant à des groupes méthyle. Cela fait en tout 12 atomes de carbone. Or l'image reproduite en tête de l'article montre une structure contenant 13 atomes de carbone. Treize ! Pas douze. D'où vient le treizième atome C ?
Ce n'est pas clair. Il manque une information à cet article !
20/01/2017, 14h47
#6
Deedee81
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Re : Carbone avec 6 laisons
Salut,
Envoyé par yazidzahrawi
Oui c'est ça, donc c'est juste un cas très particulier où le carbone peut se lié avec 6 atomes de carbones ?
De ce que je lit dans cet article, ça doit être franchement exceptionnel. En tout cas je n'en ai jamais entendu parler ailleurs.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
20/01/2017, 17h02
#7
Resartus
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Re : Carbone avec 6 laisons
Bonjour,
Le carbone ne peut pas avoir plus de 8 électrons autour de lui, car l'hybridation des orbitales 2s et 2p ne permet pas plus, et les orbitales 3s 3p sont trop élevées en énergie. Mais il est possible d'avoir des électrons qui font des liaisons à plus de 2 centres