Carbone avec 6 laisons

[invite5bf26bf2]

Bonsoir,

Est-ce que vraiment les scientifiques ont découvert un composé dont le carbone est lié par 6 liaisons covalents ?
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[moco]

Non. Le Carbone forme 4 liaisons covalentes. Les cas extraordinaires où il est entouré de 5 atomes existent dans le vide d'un spectromètre de masse. On connaît par exemple l'existence de l'ion instable CH₅⁺. Mais la structure dans l'espace de cet ion ressemble plutôt à un ion CH₃⁺ sur lequel se grefferait une molécule H₂.

[invite5ccca8cf]

Je pense que vous voulez parler de ces travaux : ici ?

[invite5bf26bf2]

Je pense que vous voulez parler de ces travaux : ici ?

Oui c'est ça, donc c'est juste un cas très particulier où le carbone peut se lié avec 6 atomes de carbones ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Cette publication a quelque chose d'incompréhensible. On dit que cet étrange structure est obtenue en ionisant deux fois l'hexméthylbenzène à très basse température. Or l'hexaméthylbenzène possède 6 carbones dans le cycle et 6 carbones extérieurs appartenant à des groupes méthyle. Cela fait en tout 12 atomes de carbone. Or l'image reproduite en tête de l'article montre une structure contenant 13 atomes de carbone. Treize ! Pas douze. D'où vient le treizième atome C ?
Ce n'est pas clair. Il manque une information à cet article !

[Deedee81]

Salut,

Oui c'est ça, donc c'est juste un cas très particulier où le carbone peut se lié avec 6 atomes de carbones ?

De ce que je lit dans cet article, ça doit être franchement exceptionnel. En tout cas je n'en ai jamais entendu parler ailleurs.

[Resartus]

Bonjour,
Le carbone ne peut pas avoir plus de 8 électrons autour de lui, car l'hybridation des orbitales 2s et 2p ne permet pas plus, et les orbitales 3s 3p sont trop élevées en énergie. Mais il est possible d'avoir des électrons qui font des liaisons à plus de 2 centres

Un exemple déjà connu où le carbone est hexavalent est celui du carborane.
https://en.wikipedia.org/wiki/Carborane
Le bore est coutumier de ces types de liaisons électrodéficientes (2e-3c, 3e-4c, etc.), ou de ce qu'on appelle l'aromaticité 3D
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00479a015

Le plus surprenant dans le cas cité dans l'article, c'est qu'on arrive à observer cela avec du vulgaire carbone...