Elévation du point d'ébullition

[Omnitrix]

Bonjour à tous,

J'ai du mal à résoudre le problème suivant :

Dans 100 cm3 de disulfure de carbone, on dissout 8,47 g de soufre. La solution
bout à 46,92 °C (sous une pression d'une atmosphère). Quelle est la formule
moléculaire du soufre en solution (c.-à-d. la valeur de n de Sn) ?
Masse volumique de CS2 : 1,263 (g/cm3)
Température d'ébullition de CS2 (pur) : 46,30 (°C) (sous p = 1 atm).
Constante ébullioscopique de CS2 : Kéb = 2,37 (°/Mole.Kg) ; MS = 32

J'ai calculé la molalité de la solution de S2 qui est de 1.045 molale
Ensuite e sais que
J'ai toute les données intuitivement je pense que je dois trouver la valeur de i dans l'équation mais comment mettre en relation la valeur de i et la formule moléculaire du soufre en solution
Si quelqu'un à une idée...
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[Resartus]

Bonjour,
Pourquoi ce calcul de 1,045? Rien ne dit que le soufre serait sous la forme S2 (c'est d'ailleurs faux).
1) A partir de la masse dissoute, vous savez simplement qu'il y a 2,1 moies de soufre/kg
2) De l''autre coté, vous pouvez calculer la molalité à partir de l'augmentation de température : m=deltaT/Keb=xxx moles/kg qui sera le nombre de moles de Sn par kg de solution
Il suffira maintenant de diviser les deux pour trouver que la molécule en solution est du S8....