Bonjour à toutes et à tous,
dans le désir de réussir mon examen de janvier en chimie générale, je résous les exercices présents dans mon syllabus.
je suis tombé sur un exercice que je ne parviens pas à résoudre
voici l'énoncé :
une solution contenant 9,51g d'un composé organique dans 80g de solvant a un point d'ébullition de 48,82 C. Quelle est la masse molaire de ce composé ? la température d'ébullition du solvant pur vaut 46,2 C et sa Kéb = 2,34 C Kg / mol
solution donné dans le syllabus :
MM= 106,17 g/ mole
voici à présent ma résolution :
delta T / K éb = Cmc : 2,62 / 2,34 = 1,12
n= Cmc * m solvant : 1,12 * 0,08 = 0,09 mole
MM = n * m = 0,09 * 9,51 = 0, 8559 g/mole
je ne vois donc pas ou est mon erreur pourriez vous m'aider s'il vous plaît
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