L'enthalpie libre

[fadoua fadoua]

bonsoir tout le monde,
s'il vous plait c'est un extrait de la solution d'un exercice



je voulais savoir c'est quoi la différence entre ΔGT et ΔG298 et pourquoi à l’équilibre ΔGT=0 et non pas ΔG298 ?
Merci d'avance
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[moco]

Il me semble que tu confonds entre G et G°. ΔG = 0 se rapporte à la valeur des enthalpies libres à l'équilibre. ΔG298 se rapporte en général à ΔG°298, qui est la différence entre les valeurs de G° à l'état pur. les enthalpies à l'état pur sont très différentes de celles atteintes à l'équilibre.
J'ai un peu l'impression que tu n'as peut-être pas compris ce qu'est l'enthalpie libre, qui est un concept dérivé certes, mais un concept très différent de l'enthalpie proprement dite..
L'ennui, c'est que je n'ai pas pu lire ta pièce jointe. Les modérateurs ne l'ont pas validée. Et on ne me donne pas le droit de faire ce travail.

[fadoua fadoua]

merci moco pour votre réponse,
vous voulez dire par état pur les condition standards de température et de pression ?

[moco]

Non. L'état pur, c'est l'état où les constituants ne sont ni mélangés, ni dissous dans un quelconque solvant. L'enthalpie libre d'un constituant change avec le degré de pureté de ce constituant, et donc par exemple avec la concentration, à la différence de l'enthalpie proprement dite, qui ne varie pas avec la concentration.
Bien sûr que G et G° changent avec la température et la pression.

[A voir en vidéo sur Futura]

[fadoua fadoua]

Merci beaucouppp