Calcul d'une enthalpie de combustion

[invite90c0c0a3]

Bonjour,

Je n'arrive pas à réaliser un exercice qui consiste à calculer l'enthalpie de combustion d'un réactif à partir des enthalpies de formation des réactifs et des enthalpies de formation des produits de la réaction de combustion.

Le problème est le suivant: Je dois calculer l'enthalpie de combustion du kérozène à partir des enthalpies de formation du CO₂, de l'eau, du dioxygène et du kérozène.
L'équation de combustion est la suivante: 2 C₁₂H₂₆ (kérozène) + 37 O₂ = 24 CO₂ + 26 H₂O

J'ai appliqué la formule suivant: Δc(kérozène) = Δf(CO₂) * 24 + Δf(H₂O) * 26 - Δf(kérozène) * 2
(je ne prends pas en compte le O₂ car Δf(O₂)=0)

Cependant, le résultat obtenu ne correspond pas à l'enthalpie de combustion donné dans l'énoncé qu'il fallait retrouvé. Ma formule est-elle juste, si non quelle est-elle? Si oui, pourquoi ne fonctionne-t-elle pas?

Merci d'avance pour avoir lu et répondu.
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[moco]

Ta formule est juste. Mais il faut être sûr de tes paramètres. L'enthalpie de formation de l'eau se rapporte en général à la formation de l'eau liquide. Peut-être que l'équation de ta combustion implique que les molécules d'eau issues de la réaction sont sous forme gazeuses. L'enthalpie de formation de l'eau gazeuse (-242 kJ/mol) est très différente de l'enthalpie de formation de l'eau liquide (-286 kJ/mol). A vérifier dans tes données.

[invite90c0c0a3]

Ce n'est pas spécifié dans l'exercice mais la seule enthalpie donnée pour l'eau est celle sous forme gazeuse.

Je trouve -7.508MJ/kg et on me demande si cela est comparable à la valeur du PC à haute altitude de -43.15MJ/kg. Peut-être est-ce la différence de pression qui modifie autant le PC...

[moco]

Non. L'enthalpie de formation de l'eau est d'habitude donnée sous forme liquide. Elle vaut -286 kJ/mole. Mais si tu veux l'introduire dans une équation où on spécifie que les molécules H2O issues de la combustion sont sous forme gazeuse, il faut alors faire les calculs à partir de l'enthalpie de fomation en phase gazeuse qui vaut -242 kJ/mol.

[A voir en vidéo sur Futura]