Bonsoir,
Je voulais savoir si sachant la concentration en ion H30+, on savait automatiquement la concentration en OH- (et réciproquement), quelque soit la solution aqueuse ?
On a bien le produit des deux concentrations qui fait 10^(-14) mol.L-1 dû à l'autoprotolyse de l'eau quelque soit la concentration ou il y a des exceptions ?
Je vous remercie.
Edit : quelque soit la solution* et non la concentration pour ma deuxième question.
Du moment que tu travailles en solution aqueuse, tu peux utiliser le produit d'autoprotolyse de l'eau, oui.
Grammaire, orthographe et conjugaison : premiers pas vers la crédibilité de vos dires
Bonjour.
Tu peux utiliser le produit ionique de l'eau en solution aqueuse mais la 10-14 n'est, en toute rigueur, valable qu'à 25°C.
Une constante (thermodynamique) de réaction dépend de la température.
Cordialement,
Duke.
Je vous remercie pour vos réponses.
Donc si à 298K j'ai une solution avec des ions de toutes sortes Cl-/Al3+/etc à des concentrations de toutes sortes j'aurais bien quoi qu'il arrive concentration en H30+ * concentration en OH- = 10^(-14)
Il n'y a donc bien aucune exception ?
