pH d'un mélange tampon

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

Je bloque un peu sur un exercice ont voici l'énoncé : Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 50 ml d’une solution 0.4M en CF3COOH avec 75 ml
d’une solution 0.3M en CF3COOK

J'ai calculer les concentrations de départ à savoir :

CF3COOH = 0,16 M
CF3COOK= 0,18 M

En utilisant l'equation d'Handerson : pH = pka + log A-/HA j'obtients que le pH est égale à 0.35 or la réponse donnée par le prof est 0.99 ?
Je me demande si dés lors l'utilisation de l'équation est valable dans le cas present et si non pourquoi ?? si quelqu'un pouvait me dire ce qu'il en est ..
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[moco]

Bonjour,
On ne peut pas te répondre, vu qu'on ne connaît pas le pKa de l'acide trifluoracétique.

[jeanne08]

la formule pH = pKa + log (A-)/(AH) est toujours valable ( ce n'est rien d'autre que Ka verifiée et on prend le log) mais les concentrations de AH et A- ne sont pas les concentrations mises. En effet : l'acide ici est un acide faible à pKa très petit ( il est dit acide moyen ) donc il n'est pas possible de négliger l'action de l'acide sur l'eau, par contre la base A- est très faible donc on peut négliger l'action sur l'eau.
Donc (AH) = 0,16 -x et (A-) = 0,18 +x et Ka = (A-) *(H+) /(AH) et la neutralité électrique (A-) = (H+) +(K+)
système de deux équations à deux inconnues x et H+ ... donc solution trouvable !

[Omnitrix]

Le pKa de l'acide CF3COOH est de 3.
@jeanne08 je n'ai pas très bien compris..comment est-ce que je peux savoir si je peux ou pas négliger l'action de 'acide sur l'eau. Je veux dire en terme de chiffre à quelle valeur est-ce que je peux comparer mon Ka pour me dire si oui ou non je peux négliger l'action de l'acide sur l'eau ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je ne connais pas le pKa de CF3COOH ... j'ai fait une réponse en pensant à un pKa beaucoup plus faible que cela

- si le pKa est effectivement de 3 le pH du mélange n'est ni 0.35 , ni 0.99 mais 3.05 ! et on a fini !
La formule donnée est valable si on considère que AH et A- mis au départ restent quasi intact, ce qui sous entend qu'il se forme peu de H3P+ et peu de OH- ( ces espèces se formant par action de AH et A- sur l'eau ). Avec un pKa de 3 et un pH de 3 on a 10^-3 mol/L de H3O+ et 10^-11 mol/L de OH- ce qui est bien petit devant les 0.16 et 018 mol/L ... donc on a fini !

- mais je pense que le pKa n'est pas 3 mais 0.3 ... ce qui change tout ...car la formule te donne un pH de 0.35 don une concentration en H3O+ de 0.44mol/L (et une concentration en OH- de ~10^-13 mol/L) pas du tout négligeable devant 0.16 et 0.18 mol/L ... ce qui veut dire que l'on ne peut pas négliger la réaction AH + H2O = A- + H3O+
Donc tout est faux et on doit tout recommencer ... voir mon post précédent !

[Omnitrix]

Oui c'était bien 0.3 j'ai fait une faute de frappe ! ok je pense avoir compris ! merci pour votre aide