Calcul masse précipité reaction acido basique

[invite81a74810]

Bonjour,

Je me prépare pour mes examens en chimie des solutions aqueuses.

Enoncé:
A 100ml d'éthanoate à 0,2M on ajoute 100ml de nitrate d'argent à 0,2M. On nous donne aussi le masse molaire de CH3CO2Ag.

J'ai donc:
CH3CO2NA + H2O -> CH3CO2- + NA+
AgNO3 + H2O -> Ag+ + NO3-
et donc
CH3CO2- + Ag+ -> CH3CO2Ag

J'ai calculé le Qip et le Ks (à l'aide du Ks de CH3CO2Ag j'ai trouvé s=0,044M) et j'ai réussi à prouver qu'il y avait formation d'un précipité car Qip > Ks; mais je ne sais pas comment calculer la masse du précipité formé.

Merci de votre aide
-----

[invite8dd4b284]

Bonjour,

Est ce que cette page te renseigne un peu plus sur ta question?
http://forums.futura-sciences.com/ch...ipitation.html

Cordialement,
Tsu

[jeanne08]

Tu mets au départ , dans 200 mL de solution , n mol de CH3COO- et n mol de Ag+ , le nombre de mol , n, est calculable
Tu appelles x l'avancement de la réaction de précipitation donc il reste n-x mol de CH3COO- ,....
Tu calcules en fonction de x les concentrations qui vérifient Ks ce qui te permet de calculer x ...
A toi de faire !!

[invite81a74810]

Merci à vous deux pour les réponses!
J'ai bien compris Jeanne08!

Bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]