Constante de réaction et redox

[invitefc0ac5d9]

Bonjour,

Je ne sais pas si j'ai mal pris mon cours mais quelque chose me paraît étrange,

On nous demande la constante d'équilibre K de la réaction entre le MnO2/Mn(2+) (E°=1.23V) et N2O4/NO(2-) (E°=0.87V)

En refaisant l'équation j'obtiens K=[Mn2+][N2O4]/([MnO2][H+]^4.[NO2-]^2) alors que dans mon cours j'ai K=[Mn2+][N2O4]/([MnO2][H+].[NO2-]^2) (ai-je oublié de noter la puissance 4 pour le H ou alors il y a une autre raison?)

Merci
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[invitefc0ac5d9]

Encore une question : je ne comprends pas pourquoi le nombre d'oxydation de C de la fonction aldéhyde du CH3CHO est de +I ?
Merci

[invitefc0ac5d9]

non on en fait j'ai compris pour mon dernier port! ^^

[Resartus]

Bonjour,
C'est bien [H+]^4 au dénominateur. Mais attention à la faute de frappe dans la première ligne : NO2 (-) et pas NO(2-) qui n'existe pas...

[A voir en vidéo sur Futura]