Bonjour à tous,
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer d'où vient la différence qu'il y a entre l'enthalpie de vaporisation du carbone qui vaut 355 kJ.mol^-1 et l'enthalpie de formation du carbone gazeux à partir du graphite qui vaut 720 kJ.mol^-1 ??
Mais c'est pas possible d'être aussi bête... J'ai confondu vaporisation et sublimation...
L'énergie de fusion du carbone est de 117,4 kJ/mol
La capacité calorifique des corps légers atteint 25 J/K/mol à haute température.
En faisant un calcul à la grosse louche (en prenant en compte le graphe pour la capacité calorifique du carbone d'ici: http://www.uqac.ca/chimie_ens/Thermo...tm/CHAP_1.html) j'obtiens: (la température d'ébullition du carbone étant 4300K)
Ef (carbone gazeux)= [12.5(1500 - 300) + 25(4300-1500)]/1000 + 117.4 + 355
= 557 kJ/mol
Bon, c'est pas 720 kJ/mol mais j'imagine ensuite qu'il doit y avoir aussi une histoire d'énergie réticulaire (?)... Je n'ai malheureusement pas de handbook sous la main. Faut se débrouiller avec ce que l'on glane sur le net.
