Problème chimie analytique

[invite7a03e755]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique on nous pose la question suivante:

Les ions Cd2+ et Pb2+ d'un échantillon d'eau polluée sont dosés par complexation. Dans un premier titrage, 50.00mL d'eau à pH 10 sont titrés par 40.09mL de EDTA 0.004870 M. Dans un second titrage, une portion de 75.00mL d'eau est d'abord traitée avec un exc;s de KCN pour masquer le cadmium en Cd(CN)4 ^-2 et est ensuite titrée par 31.44mL de la même solution de EDTA. Calculez les concentrations respectives de Cd2+ et de Pb2+ de cet échantillon d'eau polluée.
Cd2+ + 4 CN- <=> Cd (CN)4 ^-2 Kf = 1.0 x 10^19
Cd2+ + Y4- <=> CdY2- Kf = 2.9 x 10^16
Pb2+ + Y4- <=> PbY2- Kf= 1.1x 10^18
alpha4 = 0.36

Voici ma démarche:
Concentration eau = (40,09mL x 0.004870M) / 50.00mL = 3.90 x 10^-3 M
[PbY-2] = [CdY-2] = (75,00mL x (3,90 x 10^-3M))/ (75.00mL + 31.44mL) = 2.75 x 10 ^-3M
[Pb2+] = racine carré [(2.75x10^-3M)/(0.36)(1.1 x 10^18)] = 8.33 x 10^-11M
[Cd2+] = racine carré [(2.75x10^-3M)/(0.36)(2.9x10^16)]=5.13 x 10^-10 M
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[invite7a03e755]

Est-ce que ma démarche est juste?
Merci, MV

[jeanne08]

non ta démarche ne va pas du tout .
On va bien reprendre et bien comprendre
- la réaction de Cd2+ et de Pb2+ avec l'EDTA est quasi totale. Chaque ion réagit avec mol à mol avec l'EDTA
- la réaction du cyanure avec Cd2+ est quasi totale aussi et lorsque que le Cd2+ est complexé par le cyanure il n'est plus dosé par l'EDTA
- je ne sais pas ce qu'est le alpha qui vaut 0,36 ???

On appelle x la concentration en Cd2+ et y la concentration en Pb2+ dans l'eau ( en mol/L)
- dans la première expérience tu dose à la fois les Cd2+ et les Pb2+ qui se trouvent dans 50 mL d'eau soit un nombre de mol de 0,05*(x+y) mol
- dans la seconde tu doses les Pb2+ contenus dans 75 mL d'eau soit y* 075 mol