Problème chimie analytique

[invite7a03e755]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique il est posé la question suivante:
Calculez la valeur de E pour la réaction suivante ainsi que la valeur de la constante d'équilibre.

Au3+ + H2 <=> Au+ + 2H+

Je sais comment procéder afin de répondre à cette question, cependant il me manque des informations:

J'ai trouvé les réactions standards suivantes:

2H+ + 2e- <=> H2 E°=0,000V
Au3+ + 2e- <=> Au+ E°=? Avec mes recherches, je n'ai pas trouver le potentiel standard de cette réaction.

Si quelqu'un connait le potentiel standard de cette dernière réaction, j'apprécierais beaucoup.
Merci MV.
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[moco]

Il existe plusieurs potentiels relatifs à l'or. D'après mes tables, j'ai trouvé les deux potentiels suivants :
(1) : Au⁺ + e- <--> Au ; E°(1) = +1.68 V ; DeltaG°(1) = - zEF = - 1·1.68·F
(2) : Au³⁺ + 3 e- <--> Au ; E°(2) = + 1,50 V ; Delta G°(2) = -3·1.50·F = - 4.50·F
Le Faraday est ici symbolisé par F. Inutile de prendre sa valeur numérique.
Or il semble que tu cherches le potentiel de l'équation reliant Au+ et Au³⁺.
Pour trouver le potentiel de ton équation, il faut combiner les deux données précédentes, en additionnant ou soustrayant les Delta G°.
L'équation que tu cherches est
(3) ; Au³⁺ + 2 e- <--> Au⁺ ;
Pour l'obtenir à partir des deux premières, il faut faire (2) - (1), et traiter les DeltaG° de la même façon, donc soustraire Delta G°(1) de Delta G°(2) :
DeltaG°(3) = -4.50·F - (-1.68 F) = -2.82 F ;
E°(3) = - Delta G°(3)/zF = + 2.82 F/2 F = + 1.41 V
La suite ira tout seule. Je l'espère pour toi.