Dosage d'un acide fort par une dibase

[invitefee2e751]

Bonjour

Je ne comprends pas la correction d'un exercice tournant autour d'un dosage acido-basique :

On titre 10mL de HCl par du carbonate de sodium 2Na+,CO3²- Il s'agit d'une dibase donc on aura deux équivalences

A l'instant initial on l'acide le plus fort en solution est H3O+ et la base la plus forte est CO3²- donc d'après moi la première réaction prépondérante est CO3²- + H3O+ = HCO3²- + H20

Or selon la correction la première réaction prépondérante est 2H3O+ + CO3²- = H2CO3 + 2H2O

Je ne comprends pas ce qui pousse à choisir l'une ou l'autre des deux réactions...

Merci pour votre aide !
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[moco]

Bonsoir,
Au début, ta solution ne contient que des ions H₃O⁺, à part les ions Cl^- qui seront spectateurs ensuite. Dès que tu ajoutes un petit peu de Na₂CO₃, il se passe bien l'équation que tu indiques, donc la formation de l'ion HCO₃^-. Mais comme la solution contient beaucoup d'acide par rapport aux quelques gouttes de Na₂CO₃ que tu as ajoutées, la réaction ne s'arrêtera pas là, et rien n'empêche que, immédiatement après, il se passe une seconde réaction avec l'excès d'acide :
HCO₃^- + H₃O⁺ --> H₂CO₃ + H₂O.
Donc en résumé, avec les premières gouttes de Na₂CO₃, il se passera ces deux équations, dont la somme s'écrit :
CO₃^2- + 2 H₃O⁺ --> H₂CO₃ + 2 H₂O

Mais attention ! Quand tu auras rajouté 1/2 mole de Na₂CO₃ par mole de HCl, alors seulement tu pourras assister à la formation stable de l'ion HCO₃^-, par suite de la réaction :
H₂CO₃ + CO₃^2- --> 2 HCO₃^-

[invitefee2e751]

Merci pour cette réponse très claire, j'ai compris