Bonjour,
Je suis bloquée sur un exercice où l'on me demande de calculer la masse de fluorure nécessaire pour préparer 4g d'un verre binaire BaZr2F10 (M=509 g/mol) à partir de ZrF4 (M=167,2 g/mol) et BaF2 (M=175,3 g/mol). Je ne vois pas comment faire sachant que je n'ai que les masses molaires. Quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance
Bonsoir
Dans un premier temps, tu écris l'équation de la réaction.
Ensuite, tu mets les masses pour obtenir une mole de produit.
Enfin, tu fais une règle de trois pour obtenir 4g de produit.
Cordialement
Merci pour votre aide,
Voici ce que je trouve du coup,
2 ZrF4 + BaF2 --> BaZr2F10
Donc, m = n*M(BaZr2F10) avec n=1
m = 509 g, pour n=1 donc pour m=4, n=4/509 = 0,0078 mol.
Donc, m(BaF2) = n * M(BaF2) = 0,0078*175,3 = 1,37 g
et m(ZrF4) = n * M(ZrF4) = (0,0078*2)*167,2 = 2,61g
Est-ce la bonne méthode?
Bonsoir,
C'est une bonne méthode. Mais dis-toi bien que le Forum n'est pas un instance gratuite à disposition de ceux qui, comme toi, savent résoudre leurs problèmes, mais qui n'ont pas confiance en leurs résultats. Il est là pour aider ceux qui n'y arrivent pas. Et nous avons déjà pa mal de travail avec ceux-là !
