Bonjour, je suis bloqué sur ce problème :
On laisse tomber de l'argent liquide à sa température de fusion dans 10 kilogramme d'eau liquide à 15 °C placée dans un réservoir isolé. Quelle masse en kilogramme d'argent provoquera l'évaporation de 40% de l'eau à 100 °C? On considère que l'énergie absorbée par les parois du réservoir est négligeable.
J'ai trouvé que la température de fusion de l'argent est de 961.78 °C
Dans le cas de l'eau, j'ai calculer que la chaleur sensible est 3553 kilojoule (10 x 4.18 x (100-15))
la chaleur latente de vaporisation est 22 590 kilojoule (10 x 2259 kJ/kg) ou 9036 kilojoule (40% x 10 x 2259 kJ/kg)
Je sais aussi que dans le cas de l'argent, je vais devoir calculer sa perte de chaleur latente de fusion à 961.78 °C et sa perte de chaleur sensible de 961.78 °C à 100 °C.
L'énergie perdu par l'argent est gagné par l'eau.
Je sais que je ne suis pas loin, je ne sais juste pas comment tout mettre les éléments en ordre!
merci
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