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Problème chimie analytique



  1. #1
    Missvici101

    Problème chimie analytique


    ------

    Bonjour, dans un problème de chimie analytique on nous pose la question suivante:

    Calculer la valeur de pAg dans une solution résultant du mélange de 30,00mL de AgNO3 0,0250M et de 45,05mL de NaNO3 0,0175M.

    Ma démarche:

    Réaction: AgNO3 + NaNO3 <=> AgNO3 + NaNO3

    AgNO3 <=> Ag+ + NO3-
    Proportions: 1 Ag+ : 1 NO3- , alors Ve = (30,00mL * 0,0250M)/(0,0175M) = 42,86 mL.
    Alors, on a 2,19mL d'excès de NaNO3.
    [NO3-] = (2,19mL * 0,0175M)/ 75,05mL = 5,11 x 10^-4 M
    Pour trouver [Ag+] pour ensuite trouver pAg, il faut établir la relation Kps= [Ag+]*[NO3-], dont Kps est le produit de solubilité.
    Pourtant le produit de solubilité de AgNO3 n'est pas fourni dans la question, puis avec mes recherches je ne le trouve pas.
    Si quelqu'un connait le produit de solubilité de AgNO3 s'il vous plait m'aider.
    Merci, MV.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Problème chimie analytique

    AgNO3 est très soluble dans l'eau donc pas de .produit de solubilité. Si l'énoncé est bien celui indiqué les Ag+ restent tels quels donc on a 30 mL de AG+ 0,025 M dans 75 mL de solution ...La concentration en Ag+ est donc facile à calculer ...

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