Mon calcul basique de Ks est-il juste ?

[Oxbow-]

Bonjour !
Je cherche à déterminer la concentration en ion SO₄^2- d'une solution

Je peux faire un précipité avec Ba²⁺ pour former BaSO₄

Or le Ks est de 1,0842*10^-10 donc si je filtre et sèche et pèse mon BaSO4 une partie sera absente car encore en solution.

Je crois que Ks = [concentration précipitée, BaSO₄] / [concentration en solution, SO₄^2-]

Donc si je pèse mon BaSO4 sec et je calcul sa concentration à partir de sa masse, puis-je faire à votre avis [concentration précipitée]/Ks pour obtenir la concentration de sulfate qui n'a pas précipité ?
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[jeanne08]

Le produit de solubilité Ks est (Ba2+)*(SO42-)
En gros la solubilité de BaSO4 est de l'ordre de 10^-5 mol/L dans l'eau . En présence de Ba2+ en excès la solubilité est plus faible je pense que tu peux donc considérer ( sauf si la solution de SO42- à doser est très diluée, que tu as précipité tous les SO4 2- en ajoutant un excès de Ba2+