Bonjour à tous , j'ai l'air d'avoir oublié comment faire un tableau d'avancement malgré le fait que je viens de me replonger dans mes livres de plus je ne sait pas si il s'agit de la meilleurs option pour mon exercice :
On mélange 10mL d'une solution d'ammoniacc NH3 10^-2 mol/L avec 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique HCL 10^-3 mol/L. On rappelle le pKa du couple NH4+ / NH3 vaut 9,2 à température ambiante. On donne : log2 = 0,3 .
Quel est la température ambiante le pH du mélange?
Voici ce que j'ai fait pour l'instant ( je vous restitue mon brouillon )
- Espèce présente : HCL = Acide fort et NH3= base faible
- Donc présence de 2 espèce
- On calcul n :
n(HCL) = 10^-3 / (20*10^-3) = 0,5 * 10^-1 = 0,05 mol
n(NH3) = 10^-2/10*10^-3 = 1 mol
on constate que cela ne correspond ni à l'équivalence ni a la 1/2 éq donc on poursuit le raisonnement en dressant le tableau d'avancement .
C'est la que je bloque j'ai commencer par écrire mon équation : HCL+ NH3 ----> ? + NH4+
j'ai un peu de mal si quelqu'un pourrait m'aider merci![]()
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