Bonjour à tous, alors voila, j'ai un exercice à faire et j'hésite sur la reponse:
Après avoir peser 2g de CuSO4.5H2O, laisser sécher à l'étuve 2heures.
Apres peser, calculer le nombre de moles d'eau perdues par mol de sel
J'aurais voulu faire une tableau d'avancement et trouver ca:
CuSO4.5H20 --> CuSO4 + 5 H2O
1 0 0
1-x x 5x
0 1 x
Je dirais donc que par mol de sel il y a 5 mol d'eau perdues, est ce juste ?
Merci d'avance de votre réponse
Bonsoir
5 moles d'eau par mole de sulfate de cuivre pentahydrate, c'est la théorie.
Ici, tu as fait une pesée après avoir séché. Tu as donc une masse avant séchage et une masse après séchage. Il te faut convertir ces masses en moles pour pouvoir les intégrer dans ton tableau d'avancement, tu verras ainsi si x=1 et que tu as séché jusqu'au bout ou si x<1 et que le séchage n'a pas été complet.
Bonne continuation
Bonsoir
On se rend facilement compte sui le séchage du sulfate de cuivre en observant la poudre traitée. Le sulfate de cuivre pentahydraté est bleu. Quand on le chauffe il perd de l'eau, et se décolore progressivement. Quand il contient encore une molécule d'eau par CuSO4, il est encore bleu pâle. Ce n'est que quand il est vraiment blanc qu'il est anhydre.
Pour réussir cette déshydratation complète, il faut une étuve chauffée à plus de 150°C.
Pour être sûr que le sel est totalement déshydraté, il faut calculer le nombre de moles qu'il y a dans 2 g de sulfate pentahydraté, puis calculer combien péserait le même nombre de moles de CuSO4 anhydre. Puis contrôler si la pesée confirme ce calcul.
Merci beaucoup !!
