Bonjour bonjour !
Je reviens sur le forum pour finir de bien tout comprendre mon programme de chimie, parce que je bloque encore malheureusement sur quelques bases, surtout en chimie des solutions (comble).
Bon alors là, on me demande de calculer le pH d'une solution injectable de 2,3-dimercaptopropan-1-sulfonate de sodium, donc formule CH2(SH)-CH2(SH)-CH2-SO3-Na+
Dans les questions précédentes on a du établir le diagramme de prédominance acidobasique de CH2(SH)-CH2(SH)-CH2-SO3H avec 3 pKa (qu'il faut attribuer) :
pKa1 = 1.1............... -SO3H
pKa2 = 9,4............... -SH sur le carbone le plus proche de SO3-
pKa3 = 12,1............. -SH sur le carbone le plus éloigné de SO3-
On a demandé quelle forme est prédominante à pH sanguin 7,4 : -SH / -SH / -SO3-
J'en reviens à ma solution injectable : on a 250 mg de dmp-sulfonate de sodium dans 5mL d'eau et on doit déterminer sont pH.
M (RSO3-)= 210,3 g/mol
[RSO3-] = ( 250 E-3 / 5 E-3 ) / M
[RSO3-] =0.238 mol/L
ENSUITE PROBLEME : je dois considérer que ?
- pH = pKa1 (-SO3-) car c'est la forme mise en solution aqueuse
- pH = défini par la moyenne des 2 pKa -SH car la forme -SO3- n'a plus de pKa car mise que sous 1 forme
- pH est défini par la moyenne des 3 pKa car on est en solution aqueuse
- pH est défini par pKa1 et pKa2 car l'hydrogène du -SH le plus éloigné est trop difficile à retirer
Il me manque la vraie compréhension !! Je me sens un peu bête parce que c'est la base mais il faut que je sache...
Merci à ceux/celles qui pourront me répondre![]()
-----