Bonsoir.
Je bloque. Une aide serait très sympa.
1) La température de fusion du oentan-1-ol est de -79°C.
Justifier que celle du pentane est inferieur de 51°C.
2) Interpréter la série de températures d'ébullition suivante: ethanol 78.5 °C ; propan-1-ol 97 degrés c ; butanal-1-ol 117 degrés c.
Merci
Il y a dans les alcools comme le pentanol des liaisons hydrogène entre les atomes O d'une molécule et les H de sa voisine. Ces liaisons font comme une sorte de colle qui empêche les molécules voisines de se séparer. Il faut chauffer 51°C supplémentaires pour les séparer et faire fondre la matière.
Pour l'ébullition, on constate que plus le poids moléculaire est important, plus on a de peine à fair passer la substance en phase gazeuse. Dans la série éthanol - propanol - butanol, on ajoute à chaque foi un atome de carbone, et on ajoute à peu près 20 degrés au point d'ébullition.
Merci beaucoup
