Solubilité des gaz

[radulov66]

Bonjour je suis littéralement bloqué sur le problème suivant depuis 2h..

Un contenant fermé contient de l’eau et du dioxygène (O₂) à l'équilibre (pas d'air). La pression totale de la phase gazeuse est de 120,0 kpa et la température 20 °C. Il y a dans ce contenant un total de 2,2 mol de dioxygène. Le volume de liquide est 8,00 litres. Quel est le volume de la partie gazeuse?
Note : il ne faut pas négliger le gaz solubiliser dans le liquide.

Voici ce que j'ai fait jusqu'a présent :
Pression totale = pression eau + pression O₂
la pression de l'eau à 20 °C est de 2,339 kpa donc en isolant la pression de O₂ cela me donne 117,661 kpa.

Ensuite, je ne sais pas quoi faire..

merci de votre aide!
-----

[moco]

A 20°C, 1 litre d'eau dissout 44,2 mg O2 sous 1.013 bar. Sous 1.2 bar, il s'en dissout 52,3 mg. Et 8 litres contiennent 419 mg, soit 0.013 mol de O2.
Il reste dans le gaz : 2.2 - 0.013 mol = 2.187 mol O2.
Le volume de cette phase gazeuse, en mètres cube, se calcule par : V = nRT/p = 2.187·8.314·293/120'000. Vas-y ! Fais les calculs, et vérifie les miens !

[radulov66]

J'ai comprends et j'y suis arrivé, merci!