Bonjour je suis littéralement bloqué sur le problème suivant depuis 2h..
Un contenant fermé contient de l’eau et du dioxygène (O2) à l'équilibre (pas d'air). La pression totale de la phase gazeuse est de 120,0 kpa et la température 20 °C. Il y a dans ce contenant un total de 2,2 mol de dioxygène. Le volume de liquide est 8,00 litres. Quel est le volume de la partie gazeuse?
Note : il ne faut pas négliger le gaz solubiliser dans le liquide.
Voici ce que j'ai fait jusqu'a présent :
Pression totale = pression eau + pression O2
la pression de l'eau à 20 °C est de 2,339 kpa donc en isolant la pression de O2 cela me donne 117,661 kpa.
Ensuite, je ne sais pas quoi faire..
merci de votre aide!
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