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soude dans l'eau



  1. #1
    miukychan

    soude dans l'eau


    ------

    Bonjour, j'ai une petite question concernant la dissolution de la soude dans l'eau : pourquoi est-ce que celle-ci provoque une élévation de température ?

    -----

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  3. #2
    Jackyzgood

    Re : soude dans l'eau

    Ca va parraitre un peu c** comme reponse mais, c'est parce que c'est une reaction d'un acide sur une base, et que toutes les reactions de ce type sont exothermique.

    Sinon on pourrait dire aussi que la soude est plus stable sous forme aqueuse que sous forme de pastille. Plus il y aura de molécule d'eau plus la soude sera stabilisée.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  4. #3
    miukychan

    Re : soude dans l'eau

    Citation Envoyé par Jackyzgood
    Ca va parraitre un peu c** comme reponse mais, c'est parce que c'est une reaction d'un acide sur une base, et que toutes les reactions de ce type sont exothermique.
    Ah oui ça se tient je n'y avais pas pensé. (merci)

    Sinon on pourrait dire aussi que la soude est plus stable sous forme aqueuse que sous forme de pastille. Plus il y aura de molécule d'eau plus la soude sera stabilisée.
    Dans ce cas là il n'y aura pas une grande différence de température non ?

  5. #4
    Jackyzgood

    Re : soude dans l'eau

    Citation Envoyé par miukychan
    Dans ce cas là il n'y aura pas une grande différence de température non ?
    T'as deja vu ce qui se passe quand on plonge un morceau de potassium dans de l'eau ? Il se produit une explosion. La forme K+ est beaucoup plus stable que la forme K donc grand degagement de chaleur !

    Donc ca depand des corps ! Certain sels ont des dissolution endothermique, d'autre exothermique et certain même tres exothermique.

    La soude fait partie des corps dont la dissolution est exothermique, mais pour savoir exactement d'ou vien cette energie il faudrait connaitre les différente enthalpie de formation des produits et reactifs. En quelque sorte pour voir a quel point la soude sous forme aqueuse est stabilisé par rapport a la soude sous forme de pastilles.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  6. #5
    devilshadow

    Re : soude dans l'eau

    En fait l'eau n'est ni une base ni un acide en elle-même, c'est un ampholyte donc elle peut se comporter comme un acide ou une base, c'est légèrement différent.
    Deuxième chose, lorsque tu mets ta soude au contact de l'eau, les ions passent sous forme aqueuse, ce qui les stabilise d'autant plus. Lorsqu'une espèce se stabilise, elle adopte un état de moindre énergie et libère toute l'énergie dont elle n'a plus besoin. Cette énergie est transmise aux molécules d'eau environnantes dont le mouvement vibrationnel engendré se manifeste sous forme de chaleur.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    géni1000.000

    Re : soude dans l'eau

    si tu veut vraiment avoir une réaction chimique qui produit beaucoup de chaleur en utilisant de l'hydroxyde de sodium il existe la reaction entre l'aluminium et le soude
    Al+NaOH=Al203+H2
    Dernière modification par géni1000.000 ; 13/10/2010 à 12h57. Motif: erreur de mise en page

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