Normalité, molarite

[invitebfd8ce0a]

Bonjour. J'ai un petit problème dans la normalité et la molarité, notamment dans les réactions d’oxydoréductions. Soit la réaction entre le fer ferreux et le bichromate. 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ----------> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O.
OK a l’équivalence: N(Fe2+) V(Fe2+) = N(Cr2O72-) Veq et N(Fe2+)= N(Cr2O72-)Veq/V(Fe2+).
OK si je veux obtenir la molarité de Fe2+, je fais M(Fe2+)=6xN(Fe2+) parce qu'il y a 6 particules de Fe2+ qui réagissent et par suite il y a échange de 6 électrons au cours de la réaction de dosage. C'est juste? ET est ce que Molarité=Normalité/coefficient stœchiométrique ? Merci pour vos aides.
-----

[jeanne08]

La normalité est une notion de moins en moins usitée car de définition pas toujours évidente ...
La normalité d'une solution oxydante ou réductrice est le nombre de mol d'électrons qu'elle peut échanger ( prendre ou céder) par litre . Ainsi : *
Fe2+ = Fe3+ + 1e- : normalité d'une solution de Fe2+ = concentration
Cr2O72- + 6e- + .... = ... : normalité d'une solution de Cr2O7 2- = 6* concentration
A l'équivalence on a N1V1 = N2V2 ou encore VFe2+ * C Fe2+ = 6* VCr2O72-*C Cr2O72-

[HarleyApril]

Bonsoir

Merci de mettre des titres explicites ...
"chimie" dans le forum chimie, ça n'indique pas de quoi il s'agit

Pour la modération

[invitebfd8ce0a]

Merci Jeanne pour votre bonne explication

[A voir en vidéo sur Futura]