Réaction Acido - Basique

[invitee53e0c20]

Bonjour, il y a une petite notion en chimie que je n'arrive pas à saisir, et cela concerne les reactions d'acido basiques.

Lorsqu'on écris l'equation de la reaction, on élimine certains elements et je n'arrive pas a comprendre pourquoi.

Pour illustrer tout ça, je vais prendre un problème du livre afin que vous ayez une meilleure idée de ce que je recherche a comprendre.

Problème

1- On dissout de l'acide nitrique pur HNO3 (l) dans de l'eau
a) L'eau joue-t-elle le role d'un acide ou d'une base?
b) Quel ion présent dans l'eau a des propriéés acides? Dans quel couple intervient-il ?
c) Ecrire la demi-équation acido basique correspondante
d) La réaction entre l'acide nitrique et l'eau est totale. Ecrire l'equation de cette reaction.

2- On dispose d'une solution d'hydroxy de sodium Na+ (aq) et HO- (aq)
a) Quel ion présent dans la solution d'hydroxy de de sodium a des propriétés acido-basiques? Dans quel couple intervient-il?
b) Ecrire la demi equation acido basique correspondante.

3- Dans un bécher, on mélange avec précaution la solution d'hydroxyde de sodium et la solution d'acide nitrique.
a) Ecrire l'equation de la réaction entre l'acide et la base mis en présence.
b) Les ions nitrate NO3- (aq) et sodium Na+ (aq) n'interviennent pas dans l'équation de la réaction. Comment les qualifie t-on?


Résolution

Etant en possession du corrigé de cet exercice, j'ai pu constater que j'ai eu du sans faute à toutes les questions de ce problème mis a part la question 3-b ou j'ai écris la réaction suivante:

HNO3- (aq) + HO- (aq) ------> NO3- (aq) + H2O (l)

D'après la correction, cette equation est fausse et sa solution est:

H3O+ (aq) + HO- (aq) <--------> H2O (l)


Voila mon seul problème, je n'arrive pas à comprendre comment on a aboutit a cette equation.

Merci de bien vouloir m'aider sur ce coup là
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[Kemiste]

Bonjour.

HNO3- (aq) + HO- (aq) ------> NO3- (aq) + H2O (l)

Pourquoi avoir mis une charge négative à l'acide nitrique ? Dans l'énoncé il est dit que la formule de l'acide nitrique est HNO₃.

De plus, il est indiqué que la réaction entre l'acide nitrique et l'eau est total. Il n'y a donc plus d'acide nitrique dans l'eau mais des ions H₃O⁺ d’après l'équation de dissociation :

HNO₃ + H₂O -> H₃O⁺ + NO₃^-.

Quand tu ajoutes de la soude (une solution de HO^- et Na⁺), la réaction se fait entre l'acide présent dans l'eau (H₃O⁺) et la base introduite (HO^-), d'où l'équation :

H3O+ (aq) + HO- (aq) <--------> H2O (l)

[invitee53e0c20]

Merci de votre réponse assez rapide.

Alors en ce qui concerne la charge négative il s'agit d'un faute de frappe, on a bien du HNO3 en acide, et du NO3- en base ^^

Donc, lorsqu'une réaction est totale cela signifie que le réactif est totalement dissocié donc ne devrait pas figuré dans l'équation bilan; je pense avoir bien saisi ce concept là. Mais quand comment savoir si je dois induire dans la réaction l'élément qui a était dissocié?

Ce que je veux dire par là; c'est que dans la question 1-d, le problème dit bien que la réaction entre l'acide nitrique et l'eau est totale.
Pourtant, lorsqu'on a écrit l'équation l'acide nitrique figurait bien dans l'équation.

[Kemiste]

Ce que je veux dire par là; c'est que dans la question 1-d, le problème dit bien que la réaction entre l'acide nitrique et l'eau est totale.
Pourtant, lorsqu'on a écrit l'équation l'acide nitrique figurait bien dans l'équation.

La réaction se fait entre l'acide nitrique et l'eau, il faut donc faire apparaître cet acide dans les réactifs. Il est dit que la réaction est totale, donc que l'acide se dissocie totalement, et donc qu'à la fin de la réaction de dissociation il a totalement disparu.

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