Comment démontrer que le pH d'une solution aqueuse d'acétate d'ammonium,CH3COONH4

[invite66710c99]

Comment démontrer que le pH d'une solution aqueuse d'acétate d'ammonium,CH3COONH4

1-5 : Solution 0,1 mol.L-1 d'acétate d'ammonium (NH4+ CH3COO-)

pKa CH3COO- = 4,8 - pKa NH4+= 9,2
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[jeanne08]

Il y a plusieurs réactions acide-base simultanées : acide NH4+ sur base CH3COO- , acide NH4+ sur l'eau , base CH3COO- sur l'eau et autoprotolyse de l'eau . Tu calcules ( c'est simple et rapide) les 4 constantes d'équilibre et tu vas constater que la plus grande est l'action de l'acide NH4 sur la base CH3COO- donc , pour simplifier on va considérer que c'est la seule qui a lieu. Tu peux alors calculer les concentrations des espèces à l'équilibre ( cela se simplifie aisément ) puis remplacer dans une constante d'acidité pour calculer le pH .
note : il y a encore plus simple mais moins intuitif, après avoir considéré que seule la première réaction écrite a lieu, faire le produit Ka1Ka2 ...

[Arterrevil]

Bjr, lacetate d'ammonium ch3coonh4 est un sel de type neutre. Dans l'eau va réagir Ã* la fois ch3coo et aussi nh4.
En fait cette réaction est; ch3coo -+H2O=> ch3cooh + oh- et nh4+ + H2O => nh3 + h3o+. Elles vont se neutraliser.
Ce sont Deux réactions acide base. En plus, on peut écrire l'équation globale qui est; ch3coo -+ nh4+ => ch3cooh + nh3. et comme la concentration de chaque réactif est de 0,1 m on les retrouve aussi dans les produits. En conclusion tu vas te retrouver avec une base faible et un acide faible 0,1 m ensemble qui vont se neutraliser. Il faut donc utiliser le pka des deux puis diviser par deux. (Pka 1+pka2)/2.
Le ph est normalement neutre comme prévu.

[jeanne08]

Ici le pH est 7 (neutre ) car pKa1+pKa2= 9,2+4,8=14 . Avec d'autres pKa un mélange èquimolaire AH (acide faible) + B(base faible) a , en général , un pH qui vaut (pKa1+pKa2)/2 mais ce pH n'est pas, à priori, neutre;

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