Déterminer le nombre de ligands d'un complexe Ni(s) / CO(g)

[invited7ee35d3]

Bonjour,
Il nous est demandé pour exercice de déterminer le nombre de ligands x dans le complexe Ni(CO)_x en partant des informations suivantes :

Ni_(s) + x . CO_(g) → Ni(CO)_{x (l)}

- La réaction a lieu dans un récipient isotherme de 1,50L à 300K (on considère le volume de la phase gazeuse constant lors de la réaction)
- La pression de la phase gazeuse (CO^(g) pur) passe de 1,00 atm avant réaction à 0,224 atm à l'équilibre
- Ces valeurs thermodynamiques :

• Δ_fH°(Ni(CO)_x) = -602,9 kJ.mol^-1
• S_f°(Ni(CO)_x) = 411 J.(mol.K)^-1
• S_f°(Ni_(s)) = 29,9 J.(mol.K)^-1
• S_f°(CO_(g)) = 196 J.(mol.K)^-1

J'avoue malheureusement être dans le brouillard complet pour cet exercice, étant donné qu'on ne possède pas de constante d'équilibre je ne vois pas du tout d'où déduire des information sur le nombre de ligands...
Quelqu'un aurait-il une idée, un indice ?

Merci beaucoup !
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[invited7ee35d3]

L'expression suivante pour la constante d'équilibre est elle correcte dans ce cas ?

Et si elle est juste, que dois-je en faire ? Je ne connais pas les activités de différentes entités en reaction et puisqu'il n'y a pas de phases aqueuse, je ne peux pas utiliser des concentrations en les remplaçant dans l'expression habituelle de K...

[jeanne08]

Il te manque l'enthalpie de formation de CO gaz
L'activité d'un gaz est Pgaz/Pref avec Pref = 1 bar ~1 atm . L'activité d'un liquide pur est 1 et celle d'un solide est 1 donc ici K = (1/0.224)^x
Ensuite on calcule deltarG° = deltarH° - T deltarS° en fonction de x ( attention aux unités) puis deltarG° = -RT Ln K et on trouvera x

[invited7ee35d3]

C'est juste en effet !
Un grand merci, c'est beaucoup plus clair maintenant

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