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Ph précipitation hydroxyde de cuivre II



  1. #1
    papyramirez

    Ph précipitation hydroxyde de cuivre II


    ------

    Salut,

    j'ai un exo dans lequel on a une solution de nitrate de cuivre II à 0.01 mol/L en presence de 1 mol/L d'EDTA.
    On me demande les pH de début de précipitation de Cu(OH)2 sans EDTA puis avec EDTA.

    On a les données suivantes : pKs(Cu(OH)2)=18 ;log Beta1=19 pour CuY2-.

    J'ai fait les calculs et sans EDTA je trouve que la precipitation commence à un pH=9 et avec l'EDTA à un pH=15.5 environ.

    Donc je voudrais savoir si c'est possible de trouver un pH de début de précipitation supérieur à 14 ou si je me suis planté dans mes calculs.

    Merci par avance.

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  4. #2
    moco

    Re : Ph précipitation hydroxyde de cuivre II

    A priori rien n'empêche le pH de dépasser 14, comme de devenir inférieur à zéro.
    Dans une solution 1 M de NaOH, le pH est 14. Mais si la concentration augmente, le pH augmentera aussi. Avec NaOH 2 M, le pH vaudra 14.3, puis 14.6 pour 4 M.
    Il faut bien sûr nuancer ces affirmations, en se rappelant que ce n'est pas la concentration, mais l'activité qui intervient aux hautes concentrations.

  5. #3
    papyramirez

    Re : Ph précipitation hydroxyde de cuivre II

    oui je savais déja que le pH pouvait dépasser 14 ou descendre en dessous de 0 mais pour un pH de précipitation ça me surprend...

  6. #4
    moco

    Re : Ph précipitation hydroxyde de cuivre II

    Pourquoi est-ce que cela t'étonne ? Les complexes que forme l'EDTA savec les métaux comme le cuivre sont extrêmement stables. Il faut des conditions extrêmes pour les détruire !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    papyramirez

    Re : Ph précipitation hydroxyde de cuivre II

    Oui finalement ça parait logique, d'autant plus que le pH de début de précipitation sans EDTA est relativement élevé donc ça parait logique.
    Merci

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