Problème molarité

[invitecea07646]

Bonjour à tous,
Donc on me pose ce problème

On veut déterminer la pureté d’un échantillon contenant de l’étain de 7,55 g.
Pour cela, on plonge le minerai dans une solution de chlorure d’hydrogène (excès).
La réaction donne du chlorure d’étain (IV) et du dihydrogène.
Sachant que l’on a recueilli 14,3 g de SnCl2, quelle est la pureté de l’échantillon ? Quel
volume de la solution de chlorure d’hydrogène a-t-on utilisé ? (R : 86 %, 975 mL)

J'ai réussi à trouver la première partie de la réponse en mettant la masse du reactif sur la masse du produit après l'avoir calculé à partir de son nombre de moles mais pour la 2eme partie de la reponse je ne sais vraiment pas par quoi commencer ni quoi utiliser
J'ai Sn+ 4Hcl -----> SnCl4 + 2H2
Et je sais que Sn initial = 7.55g et Sn final= 6.53 g et que SnCl4= 0.055 moles
Mais à partir de ça je ne comprends pas comment on trouve le volume de solution de Hcl
Votre aide serait la bienvenue
Merci d'avance
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[moco]

Bonsoir
Il y a des erreurs de formule dans la donnée, et de raisonnement par la suite. En effet, l'expérience montre qu'il existe deux chlorures d'étain :
- le chlorure d'étain(II), de formule SnCl2
- le chlorure d'étain(IV), de formule SnCl4.
Ce sont des produits différents. On ne peut pas prendre l'un pour l'autre comme tu le fais.
La réaction de Sn + HCl forme le chlorure d'étain(II), et pas le chlorure d'étain(IV) comme tu l'écris. SnCl4 ne se forme pas par la réaction de HCl sur Sn, mais de Cl2 sur Sn.
L'équation de ta réaction est : Sn + 2 HCl --> SnCl2 + H2. L'équation que tu as écrite, qui forme SnCl4, est impossible.
La donnée indique que tu obtiens 14.3 g de SnCl2. Pourquoi t'acharnes-tu à considérer que c'est SnCl4 ?

[invitecea07646]

Je ne comprends vraiment pas alors puisque quand j'utilise SnCl4 j'obtient bien la réponse qui m'est donné

14,3g/260,3 g/mol =0.055 moles
Et 0.055=m/110.7g/mol(Sn) donc m=6.52g
Et 6,52/7.55 ×100 me donne bien 86%
Mais après il est possible qu'il y ait une faute dans l'énoncé mais pour la deuxième partie de l'exercice je ne sais vraiment pas de quoi partir

[moco]

C'est probablement un problème qui a été inventé de toutes pièces par quelqu'un qui n'a jamais eu l'idée d'effectuer une quelconque mesure au laboratoire.
En effet SnCl₄ est un liquide. Et c'est un liquide qui ne peut pas exister au contact de l'eau : il réagit avec l'eau selon l'équation :
SnCl₄ + 4 H₂O --> Sn(OH)₄ + 4 HCl
Donc, même si on ajoutait du chlore Cl₂ à une solution de HCl, on ne pourrait pas le fabriquer SnCl₄.

A mon avis, ce problème est d'abord mal écrit, puisqu'il confond SnCl₂ et SnCl₄. Mais surtout il a été inventé de toutes pièces avec un crayon, du papier et une calculette par quelqu'un qui cherchait un exercice de calcul stoechiométrique, sans se demander si cela correspondait à une quelconque réalité.

[A voir en vidéo sur Futura]