Réaction acido-basique et pH

[Gaubeu]

Bonjour,

Quelque chose m'échappe : On mesure le pH d'une solution en fonction de sa concentration en ions oxonium H3O+.
Quel est alors le pH d'acide éthanoïque pur 100% ? Peut-on le mesurer malgré l'absence d'ions H30+ ?

Merci d'avance
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[moco]

On ne peut pas dire que le pH se mesure EN FONCTION de la concentration en ions H3O+. Non. Le pH EST une fonction de la concentration des dits ions. C'est une définition. C'est le logarithme de la concentration des ions oxonium.

[Gaubeu]

On ne peut donc pas mesurer le pH d'une solution d'un acide pur, les ions étant absents ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

L'acide éthanoïque, comme tout acide, libère des ions oxonium dans l'eau.
Cependant, comme c'est un acide faible, toute la forme CH3COOH ne sera pas dissociée : il en restera un peu.
Les proportions sont données par la constante d'acidité Ka (ou le pKa).

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gaubeu]

Oui, mais l'acide pur n'a pas d'eau en sa présence ! Ainsi est-ce qu'on peut mesurer un pH dans une telle solution ?

[moco]

On peut plonger une électrode de verre dans de l'acide acétique pur 100%. Je ne sais pas ce qu'on obtiendra comme résultat, car l'acide pur n'est pas conducteur. Cela risque d'être comme dans l'air. Quand on suspend une électrode de verre dans l'air, elle donne des résultats fluctuants. D'une seconde à l'autre, elle passe d'une mesure de pH qui saute sans raison de + 10 à -12, puis passe à + 25, et revient à près de zéro. C'est incohérent, et sans cesse variable.

[Gaubeu]

D'accord, je vois ce que vous voulez dire !
SI quelqu'un a déjà fait l'expérience, ça pourrait être sympa de nous en faire part