Equilibre gazeux

[invitee244f4d2]

Bonjour,
comment déterminer le nombre total gazeux (le total gaz) d'une réaction chimique prenant l'exemple de celle là: C4H10 + 3/2*O2 d'après la quelle on résulte 5*H2O + 4*CO2
merci de votre aide
cordialement.
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[XK150]

Bonjour ,
Le " nombre total gazeux " en quelle unité ???
Selon les données ( ou ce qui est demandé ) ce peut être des moles , des masses , des volumes .
Le bilan doit être équilibré en moles ou en masses entre les réactifs donnés à gauche et les produits formés à droite .
Il y a de nombreux exemples sur internet .

[invitee244f4d2]

Bonjour,

c'était en mol

[XK150]

Re,
D'abord , j'ai écrit une bêtise , l'équilibre existe seulement en masse ( et non en moles et non en volumes ) .

On ne laisse pas des fractions dans l'écriture de ces réactions ; Si je multiplie ce que vous avez écrit par 2 , on obtient :
2 C4H10 + 3 O2 donne 8 CO2 + 10 H2O
Cette réaction est fausse et non équilibrée : O n'est pas équilibré ( 6 à gauche et 26 à droite ).

Voir une méthode ici :http://apiphys.free.fr/quatrieme/chi...r_reaction.pdf

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee244f4d2]

Excusez moi, je m'ai trompé en écrivant l'équation voilà celle qui est vraie:2 C4H10+13 O2 = 8 CO2 +10 H2O le O comme vous le voyez a été bien équilibré.vous avez dit
"l'équilibre existe seulement en masse" pourquoi??

[XK150]

Oui , maintenant , c'est bon .
A gauche , vous avez 2 + 13 moles ; à droite , vous avez 8 + 10 moles : il n'y a pas égalité .

[invitee244f4d2]

Bien, à gauche il y en a 26 à droite ça fait 10+16=26 c'est bien équilibré pour l'O
comment trouver l'expression du total gaz

cordialement

[XK150]

Ce que vous faites , c'est un équilibre en atomes ( voir le lien) . C'est ce qui a servi à équilibrer la réaction .
Sinon, il y a 2 + 13 molécules à gauche et 8 + 10 molécules différentes à droite , après réaction . Idem , en moles .

[HarleyApril]

Bonsoir

Il manque des informations sur les conditions initales ... (et dans le cas d'une réaction équilibrée, il faudrait aussi la constante d'équilibre)
A-t-on introduit les deux réactifs (butane et dioxygène) et proportion stoechiométriques ?

Cordialement