ph d'un mélange

[invitee5ec8216]

Bonjour,

J'ai deux exercices presque identique, il y a juste les valeurs qui changent , mais je comprend pas pourquoi le résultat est modifié

Exercice 1

On mélange 200 ml HCL 0.1 mol/l avec 200 ml NH₃ 0.15 mol/l
Quel est le pH de la solution?

HCl + NH₃ -------> NH₄⁺+ Cl^-
0.1*0.2 0.1*0.2 ------->
=0.02 = 0.03
Après réaction
0 0.03-0.2=0.01 -----------> 0.02 0.02

Exercice 2
On mélange 500 ml HCL 0.1 mol/l avec 200 ml NH₃ 0.2 mol/l
Quel est le pH de la solution?

HCl + NH₃ -------> NH₄⁺+ Cl^-
0.1*0.5 0.2*0.2 ------->
=0.05 = 0.04
Après réaction
0.05- 0.04=0.01 0 -----------> 0.04 0.04

Alors ma question c'est pourquoi on obtient pour le premier HCl=0 et pour le deuxième HCl= 0.01?
Merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

Bonjour,
Quand on mélange a moles de HCl et b moles de NH₃, avec a≠b, il y a deux cas :
- a>b. Dans ce cas, toutes les b moles de NH₃ ont réagi et ont été transformées en b moles de NH₄⁺. Il ne reste plus de NH₃ dans le mélange. Par contre, les molécules de HCl n'ont pas toutes réagi. Il y en avait trop. Puisque b moles de NH₃ réagissent avec le même nombre b moles de HCl, il reste dans le mélange final a-b moles de HCl, en plus des b moles de NH4⁺ et des b moles de Cl^-.
- a<b. Dans ce cas, toutes les a moles de HCl ont réagi et ont été transformées en a moles de NH₄⁺ et a moles de Cl^-. Il ne reste plus de HCl dans le mélange. Par contre, les molécules de NH₃ n'ont pas toutes réagi. Il y en avait trop dans le mélange. Puisque a moles de HCl réagissent avec a moles de NH₃, il reste dans le mélange final b-a moles de NH₃, en plus des a moles de NH₄⁺ et des a moles de Cl^-.

[invitee5ec8216]

Bonjour Moco,
Merci pour votre réponse
je pense avoir compris votre explication mais dans mes deux exemples HCl < NH₃
donc je comprend pas pourquoi la différence ?
Bonne soirée
Lilisile